요즘 이런질문을 많이 받습니다. 단위라던지, 어떠한 수치를 물어보시는 초보분들이 많은데요

생각을 해보니 저도 물생활 초짜 시절 이런 부분으로 고민을 많이 했었던것 같습니다.

오늘은 여러분께 제가 알고 있는 그리고 경험상 알아두면 좋은 화학과 관련된 용어들을

초보자 분들이 알기 쉽게 정리를 해보았습니다.

이글도 유저 사용기와 팁 & 자유게시판에 올려서 많은분들이 공유할수 있도록 하겠습니다.


<메틸렌블루>

흔히 백점병 약을 이용한 약욕을 해주시는분들은 물이 푸르스름해지는 잉크빛 용액을 넣으실텐데요 이것이 바로 메틸렌 블루입니다. 일종의 실험시 식물세포의 핵을 염색하는 시약으로 사용되는데
물생활에서는 소독 효과가 있어 중요한 역할을 해냅니다.

<질산염 (NO3－) >

질화세균으로 인한 여과사이클의 최종산물이다. 쌓이게되면 안에있는 물고기들에게 않좋습니다.
그리고 이것의 양이 많아지고 빛이 발생되면 이끼가 옵니다. 바로 이부분때문에 부분환수를 권장하는 것이다. 하지만 이것이 아예 안생기는것보다는 낫습니다. 이것이 생기는것은 바로 질화세균이라는여과박테리아가 있다는 산증이기도 합니다.

< 아질산 (NO2-) >

정확하게는 위의 식은 아질산 이온이며 아질산은 수소양이온 원소가 더 붙는다. 이것은 암모니아가 질산염이되어지는 과정에서 생성되는 중간부분 질소 화합물입니다 산화가 한번 더되거나 환원이 덜되어진 부분이라고 할수 있습니다. 즉이부분이 많으면 질화세균중 아질산을 질산염으로 바꿔
주는 역할을 해네는 박테리아수치가 낮은것을 알수 있다는 증거지요.

< 암모니아 (NH3) >

수소가 포화상태로 결합도니 질소 화합물로 주로 배설물로 인해 수중에 많이 녹아들어갑니다.
모든 생물들에게 않좋게 영향을 끼치며 여과박테리아를 통해 아질산이 됩니다.

< 경도 (KH) >

보통 해수항은 경도 10 담수는 5를 기준으로 하며 이 경도가 높아야 PH의 변화 수치가 줄어듭니다.

< 산성도 PH >

가장중요하고, 신경을 많이 써야하는 부분이며
질문은 가장 많이 하시는 부분이기도 한데요.
용액의 산성도와 염기성도의 측정을 위한 값입니다. H+이온의 수치를 로그식으로 계산하여
PH단위 7을 기준으로 아래로내려가면 산성 위로 올라가면 염기성의 수치를 나타냅니다.
보통의 열대어&수초는 시클리드과를 제외 약산성에서 잘큽니다. 그래서 시클리드과를 키우는
분들은 따개비와산호사를 넣고 수초를 안넣죠.
해수어와 시클리드과는 PH가 중성보다 높은 알칼리성에서 잘삽니다.
EX) PH가 6.3인용액 (산성) , PH가 7 인용액 (중성) , PH가 7.8 인용액 (염기성)

< 이산화탄소 CO2 >

흔히들 이탄이라고 합니다.
이산화탄소는 아래와 같이 엽록체에서 광합성을 하여 양분을 만들때 화학적으로 작용을 합니다.
6CO2 + 12H2O ────> C6H12O6 + 6O2 + 6H2O <워드가 아니라 아래첨자가 ㅠㅠ>
보는것과 같이 이산화탄소와 물로 포도당분자와 산소 물을 만들어 내죠.
즉 이것은 모든 식물의 공통점이라고 보시면됩니다. 이외에 비료를 첨가하는 이유는
세포의 생장애 필요한 구리, 철분 , 마그네슘 등을 추가로 넣어주는 것입니다.
어떤분들은 이탄없이 잘자란다는 말씀을 하시는데 그부분도 아주 미세하게나마 열대어가 호흡
하고생성되는 이산화탄소와 식물도 빛이 없을땐 호흡을 하기때문에 눈에 안띠는 부분에 의한
광합성을 하며 그 요구치가 낮아 죽지 않는것이라고 할수 있습니다.


제 짧은 지식이 도움이 조금 되시나요?
요즘 시작하시는분들 날씨 탓에 진짜 힘드실겁니다.
조금이나마 도와드리고 정보 공유차 이런글을 자주쓰게 됩니다.
부족하더라도 좋게 잘 봐주셨으면 합니다.

이정도만 알고 물생활을 시작 하셔도 어느정도 무방하다고 보시면됩니다.

기타 질문있으신분들은 따로 질문 해주시면 아는대로 답변 올리겟습니다.